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天津大学物理化学第6版教材讲解视频课程下载

[] [] [] 发布人:亿人易学网   发布日期:2020-08-12 20:21   共 70 人浏览过

天津大学物理化学第6版教材讲解视频课程下载


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天津大学物理化学教研室《物理化学》(第5版)网授精讲班【共30课时】

一、理想气体

理想气体是指在任何温度、压力下符合理想气体模型,或服从理想气体状态方程的气体。

1理想气体模型的微观特征

(1)分子间无相互作用力;

(2)分子本身不占有体积。

2理想气体状态方程

pV=(m/M)RT=nRT

或pVm=p(V/n)=RT

式中,p、V、T、n的单位分别为Pa,m3,K和mol;Vm=V/n,称为气体的摩尔体积,单位为m3·mol1;R称为摩尔气体常数,适用于所有气体,其值为8.314472J·mol1·K1

该方程适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气体。

二、理想气体混合物

1混合物的组成表示

(1)物质B的摩尔分数x或y定义为

式中,表示混合气体总的物质的量。

一般用yB表示气体混合物的摩尔分数,用xB表示液体混合物的摩尔分数。

(2)物质B的体积分数定义为

式中,VmB*表示在一定T、p下纯气体B的摩尔体积;为在一定T、p下混合之前各纯组分体积的总和。

(3)物质B的质量分数定义为

式中,示混合气体的总质量;mB表示组分B的质量。

(4)混合物的平均摩尔质量为

式中,表示混合气体的总质量;表示混合气体总的物质的量。

上述各式适用于任意的气体混合物。

2道尔顿定律

(1)混合气体中某一组分B的分压力为:pB≝yBp,式中,yB为组分B的摩尔分数;p为总压力。pB也称为B的分压。

而总压力为各种气体分压力之和,即

上述公式适用于所有气体混合物,包括高压下远离理想状态的真实气体混合物。

(2)对于理想气体混合物

pB=nBRT/V(道尔顿定律)

此公式适用于理想气体混合物,对于低压下的真实气体混合物也可近似适用。

3阿马加分体积定律

VB*=nBRT/p

式中,VB*为气体混合物中物质B的分体积。

阿马加定律表明理想气体混合物的体积具有加和性。

该定律适用于理想气体混合物,对于低压下的真实气体混合物也可近似适用。

三、真实气体的液化及临界参数

1液体的饱和蒸气压

(1)人们把液体与其蒸气达成的一种动态平衡称为气-液平衡,将处于气-液平衡时的气体称为饱和蒸气,液体称为饱和液体,饱和蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压;

(2)真实气体由于分子间的作用力才会产生液化现象;理想气体分子间没有相互作用,在任何温度、压力下都不可能液化。

2真实气体特征

(1)分子间有相互作用力;

(2)分子本身占有体积。

3临界参数

(1)临界温度Tc:液体在某个特殊温度以上,不论加多大压力,都不能使气体液化,这个温度为临界温度;

(2)临界压力pc:临界温度Tc时的饱和蒸气压;

(3)临界摩尔体积Vm:在临界温度和临界压力下物质的摩尔体积;

(4)临界状态:物质处于临界温度、临界压力下的状态。

四、真实气体状态方程

1真实气体的pVm-p图及波义尔温度

不同气体pVm-p曲线随压力的变化可以分为三种类型:

(1)pVm随p的增加而单调增加;

(2)随p增加,pVm开始不变,然后增加;

(3)随p增加,pVm先下降,后上升。

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